Enlace Iónico

Los elementos del grupo 1 (metales alcalinos), y los del grupo 2 (metales alcalinoterreos); tienen valores bajos de electronegatividad (EN), es decir, valores menores a 1.5 EN. Los elementos del grupo 6 (anfígenos), y los del grupo 7 (alógenos) tienen altos valores de EN, es decir, de 2 a 4 EN. Cuando los atomos interactuan, se produce una competencia por quien toma más electrones. El atomo que tiene mayor EN va a desplazar más electrones a su núcleo. Cuando la diferencia de EN de 2 elementos es mayor a 1.8, entonces el enlace es de tipo iónico. Un enlace iónico se forma cuando dos átomos participantes tienen una diferencia de EN de mas de 1.8 EN. Uno de ellos pierde electrones y el otro gana (catión y anión). Simbología de Lewis sobre la formaciond e compuestos químicos: Caracteristicas de los compuestos iónicos:

1- Son sólidos a temperatura ambiente. 2- Tienen altas tempreraturas de fusión (mayor a 400ºC) y de ebullicion. 3- Son beunos conductores de electricidad cuando están fundidos o disueltos enagua. 4- Se rompen con facilidad en estado sólido. 5- Son malos conductores de calor. 6- Se disuelven en agua facilmente a temperatura ambiente. 7- Forman estructuras tridimencionales (redes cristalinas) en estado sólido. 8- La mayoria de estas sustancias iónicas son insolubles en disolventes como el Benceno (C₆H₆) o el tetracloruro de carbono (CCl₄).

Electrones de valencia: son los electrones mas alejados del núcleo; para saber su cantidad en un átomo, se debe distinguir el grupo, es decir, si el átomo se encuentra en el grupo 17, ese átomo posee 7 electrones de valencia:
- Grupo 1: 1 e- de valencia
- Grupo 2: 2 e- de valencia
- Grupo 13: 3 e- de valencia
- Grupo 14: 4 e- de valencia
- Grupo 15: 5 e- de valencia
- Grupo 16: 6 e- de valencia
- Grupo 17: 7 e- de valencia

Tabla de Lewis:


Electronegatividad (EN): capacidad que tiene cada átomode atraer los elecrones a su núcleo.